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参考解答
463***137
2025-06-17 20:26:42
| B |
试题分析：A/在Mg、Cu与硝酸发生反应时金属失去电子变为M2+阳离子，硝酸得到电子变为NO。根据电子守恒可得2n(金属)=3n(NO)=3×0．2=0．6mol/所以金属的物质的量为0．3mol．正确。B．在反应中硝酸的作用有2个，一个是起酸的作用，由于金属的物质的量为0．3mol。金属都是+2价的金属，所以起酸作用的物质的量为0．6mol。起氧化剂作用的硝酸的物质的量为0．2mol。所以反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为0．2：0．6= 1：3．错误。C．n(M2+)=0．3mol．发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0．3mol×2=0．6mol。所以V(NaOH)=0．6mol÷3mol/L=0．2L=200ml．正确。D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加的质量就是OH-的质量。发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0．3mol×2=0．6mol。所以增加的质量为0．6mol×17g/mol=10．2g。正确。 |
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