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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（　　） A．原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2.5 mol/L

参考解答

406***137

2025-06-17 17:31:37



D

向混合溶液中加入铜粉，反应为8H＋＋2NO3-＋3Cu=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，能溶解0.3 mol Cu，则HNO3的物质的量大于等于0.2 mol，可知OA段反应为4H＋＋NO3-＋Fe=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，气体产物为NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，说明A点时NO3-已反应完全，溶液中n（HNO3）＝n（Fe）＝＝0.2 mol，c（HNO3）＝＝2 mol/L，A项正确；BC段反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B项正确；第二份溶液中NO3-已反应完全，故溶液中最终溶质为FeSO4，C项正确；c（H2SO4）＝c（FeSO4）＝＝4 mol/L，D项错误。

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