（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸 亚硫酸钾溶液混合 充分反应 所得溶液显酸性 含VO2
| （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。 （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。 （3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。 a．V b．V2＋ c．VO2+ d．VO2＋ （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。 |
参考解答
406***137
2025-06-17 05:36:28
| （1）V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O （2）ClO3-＋6V6e－O2＋＋3H2O=Cl－＋6VO2+＋6H＋ （3）b （4）Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42- |
| （1）K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。 （2）KClO3把VO2＋氧化成VO2+，本身还原成Cl－，离子方程式为ClO3-＋6VO2＋＋3H2O= Cl－＋6VO2+＋6H＋，转移6 mol e－。 （3）根据电子得失守恒得：  ×2＝0.02 mol×0.1 mol·L－1×(5－x)x＝2，b正确。 （4）由已知得：Cl－＞VO2＋，根据Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42- 可推出还原性SO32-＞Cl－。 |
相似问题
氮化铝（AlN）广泛应用于电子 陶瓷等工业等领域。在一定条件下 AlN可通过如下反应制取： 下列叙述
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：，下列叙述正确的是 ( )A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu
重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取
重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O
过氧化氢俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水 回答下列问题：A．Na2O2
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2B．Ag2O + H2O2 ="
ClO2是一种杀菌消毒效率高 二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列判断正确的是A．KClO3在
