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甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。 （1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验： ①写出实验中所发生反应的化学方程式 ； ②该组同学选用最简单装置的连接顺序是： A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）； （2） 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是： 。 ②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是 (用A、 B、C字母表示) A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平 B. 等待实验装置冷却 C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平 ③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为_______ (含w、V的表达式）。 |
参考解答
406***131
2025-05-22 12:04:23
| （1）① Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；②EDG （1分） （2）①可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（1分）②BCA （1分） ③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%（2分）； |
试题分析：（1）甲组同学选用图1实验装置完成实验：该实验所发生反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②实验产生的氧气的体积可以采用排出水的体积的方法来测定，所以该组同学选用最简单装置的连接顺序是A接E，D接G，可以不用浓硫酸做干燥器，因为采用的是排水法；（2）水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，a的作用就是用来消除这一缺点，即a的作用是可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差；实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，应该等待实验装置冷却，然后上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平，读数是要让视线与量气管k中凹液面的最低点相平，故合理的顺序为BCA；③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况），所以生成氧气的体积为(V1-V2)mL，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑即生成氧气的质量为32×(V1-V2)×156/22.4g，所以过氧化钠的质量m=156×(V1-V2)/22.4，即样品的纯度为：156×(V1-V2)/22.4×100%，化简为195×(V1-V2)/28w×100%。 点评：本题考查了钠及其化合物的性质，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重考查学生对实验的分析能力和计算能力，该题难度中等。 |
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