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将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为
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参考解答
420***131
2025-05-22 11:54:47
| D |
试题分析：因为Na2O和水反应是不会有任何气体产生的。这也是突破点。Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气。混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.03mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1，所以H2为0.02mol，O2为0.01mol，对应的Na就为0.04mol(0.92g)，过氧化钠为0.02mol(1.56g),所以Na2O为4.34-0.92-1.56＝1.86g，即为0.03mol,所以三者之比为0.04:0.03:0.02=4:3:2 点评：本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放点，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:1。 |
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