（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉 用带刻度的

参考解答

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2025-02-23 04:49:05

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（1）反应速率逐渐增大（1分）；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高（1分）； 反应速率逐渐减小（1分）；随着反应进行，c(H+)逐渐减小（1分）。 （2）A 、B (2分) （3）0.1 mol/（L?min）（2分，单位错、漏得0分）

（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3内生成的氢气分别是（ml）50、70、112，所以反应速率逐渐增大，这是由于锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，反应速率增大。在3～4、4～5内生成的氢气分别是（ml）58、20，所以反应速率逐渐减小，这是由于随着反应进行，c(H+)逐渐减小，反应速率逐渐减小。 （2）稀释能降低氢离子浓度，但不减少氢离子的物质的量，所以A正确。氯化钠溶液也是相当于稀释，B正确。碳酸钠能消耗氢离子，导致生成的氢气减少，C不正确，锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D不正确。答案选AB。 （3）根据（1）可知，在2～3内生成的氢气最多，氢气的物质的量是0.005mol，消耗盐酸是0.01mol，所以盐酸的反应速率是。

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