已知A B C D E F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A C原子的L层有

参考解答

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2025-05-09 11:37:47

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A、C原子的L层有2个未成对电子，电子排布图分别为 、 ，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，则 （1）C为O元素，原子的价层电子排布图为 ，F为Fe元素，原子核外含有d电子，位于周期表d区， 故答案为： ；d； （2）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p电子为半充满状态性质稳定，则第一电离能大于O，则有C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N； （3）质子数为25的元素为Mn，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难， 故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定； （4）Fe为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68%，该晶胞含有Fe2+个数为8× 1 8 +1=2个，晶胞的质量为 2×56g 6.02×1023 ， Fe原子的半径为rcm，由晶胞结构可知，晶体的体积为( 4 3 r)3cm3=( 4 3 3 r)3cm3， 根据密度= 质量 体积 ，可知该离子化合物晶体的密度= 112 6.02×1023×( 4 3 3 r)3 g/cm3， 故答案为：8； 112 6.02×1023×( 4 3 3 r)3 g/cm3；68%； （5）O的电负性较大，形成的氢化物H2O2含有氢键，与水分子可形成氢键，则沸点较高， 故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

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