五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小 X越大 原子吸引电子的

参考解答

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2025-05-09 11:33:58

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五种短周期元素，A元素的主要化合价为-2价，没有正化合价，故A为O元素，B元素的主要化合价为+7价，故B为Cl元素，C元素的主要化合价为+6，故C为S元素，D元素化合价为+3，处于第ⅢA族，E元素化合价为+2，处于第ⅡA族，二者吸引电子能力相等，故二者不再同一周期，根据对角线原则，D为Al元素，E为Be元素， （1）同周期自左而右，元素原子吸引电子能力增强，故S元素的X值应介于Al与Cl之间，故选C； （2）E为Be元素，元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，处于周期表中第二周期IIA族，B的单质为氯气，氯气分子中氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为 ，故答案为：第二周期IIA族； ； （3）A为O元素，最外层电子数为6，A、B、C元素形成的单质分别为氧气、硫单质、氯气，都属于分子晶体，常温下硫单质为固体，分子间作用力最强， 故答案为：6；硫； （4）利用氯气能置换硫单质即可证明氯元素的非金属性强于硫元素，方程式H2S+C12=2HC1+S可以证明，故答案为：H2S+C12=2HC1+S．

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