已知下列热化学方程式：（10分）①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·m

已知下列热化学方程式：（10分） ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1， 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是____________。 （2）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。 （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

参考解答

4j8***127

2025-04-27 09:18:49

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（每空2分，共10分） （1）①②③④ （2）285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1 （3）1429kJ （4）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1

试题分析：放热反应的ΔH<0故①②③④都属于放热反应；H2的燃烧热反应方程式是①式为285.8 kJ·mol-1；C的燃烧热反应方程式是④式为393.5 kJ·mol-1 ；燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ ；CO燃烧的热化学方程式由盖斯定律得④—③即CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1。 点评：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 定义要点： ①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准． 注意点： 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1。 点拨 (1)书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。 (2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。 (3)这里的燃烧概念是广义的，但通常是指可燃物与O2反应的燃烧热。

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