有A E R X Y Z六种前四周期元素 原子序数依次增大 基态A原子的2p轨道处半充满状态 原子的

有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E﹤A， R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素， Z原子核外电子数为24。 请回答下列问题： （1）基态Z原子的核外电子排布式是     。AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是____。AX3分子的VSEPR模型是     。 （2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______。 （3）在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是      。 （4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是          。 （5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                            。

参考解答

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2025-04-30 08:19:36

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（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar)3d54s1（2分）（2分）四面体（1分） （2）KO2（2分） （3）溶液由黄色变成橙色 （2分） （4）NH3、H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键（2分） （5）8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O （3分）

试题分析：根据题给信息知，A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，则A为氮元素；原子的第一电离能E﹤A，结合题给信息知E为氧元素； R是地壳中含量最高的金属元素，则R为铝元素；X原子核外的M层中有三对成对电子，则X为氯元素；Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，则Y为钾元素； Z原子核外电子数为24，则铬元素。（1）Z为铬元素，基态铬原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar)3d54s1；NO2+与二氧化碳分子互为等电子体，根据二氧化碳的电子式写出NO2+的电子式是；NCl3的中心价电子对数为4，分子的VSEPR模型是四面体；（2）某化合物由O、K两种元素组成，根据其晶胞结构利用切割法分析，1个晶胞中含有8个O，4个K，该化合物的化学式为KO2；（3）在化合物K2CrO4的水溶液入适量硫酸，发生的反应为2H++CrO42—===Cr2O72—+H2O，能观察到的现象是溶液由黄色变成橙色；（4）A的简单氢化物NH3极易溶于E的简单氢化物H2O，其原因是NH3、H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键；（5）A的最高价氧化物对应水化物HNO3的稀溶液与铝单质反应时，氮元素被还原到最低价，生成硝酸铝、硝酸铵和水，该反应的化学方程式是8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O。

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