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1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（ ）
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参考解答
4j8***123
2025-04-01 23:11:36
| 阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+； 阴极电极反应为：Ag+-e-=Ag； 电池反应为4AgNO3+2H2O
阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol， 溶液中银离子物质的量为0.1mol； A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误； B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；所以阳极不能生成氧气，故B错误； C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个；故C正确； D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误； 故选C． |
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