（1）下列分子中 属于平面型构型的有______．A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COC

（1）下列分子中，属于平面型构型的有______． A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2 （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示． 请回答下列问题： ①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”． ②请说明H2O比H2S的沸点高的原因______． （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______． （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

参考解答

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2025-05-07 04:38:40

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（1）A．CCl4 分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+ 1 2 （4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是正四面体，故A错误； B．PH3中中心原子价层电子对个数= 5+1×3 2 =4，磷原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故B错误； C．BBr3中中心原子价层电子对个数= 3+1×3 2 =3，硼原子SP2杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形，故C正确； D．，故D正确． 故答案为：CD； （2）①该分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供 1 2 ，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4× 1 2 =2mol“氢键”，故答案为：2NA； ②H2O中存在氢键，常温下为液体，所以沸点H2O＞H2S，故答案为H2O分子之间存在氢键作用： （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6× 1 2 =3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8× 1 8 =1，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键键合力，故答案为：5d106s1；3：1；金属键； （4）CaF2的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu3AuH8，故答案为：Cu3AuH8．

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