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（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中—题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。 A．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 （1）请参考下述数据填空和回答问题： 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因              ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因                                          。 （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为                   。 （3）写出Cu+的核外电子排布式                                         。 （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是              。 （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2＋）结构如下图，关于该药物的说法正确的是               。 A．中心离子Cu2+的配位数是5 B．N原子均采用sp2杂化 C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键 D．熔点很高，硬度很大 B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验： 步骤I：称取0．4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。 步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％ 碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。 步骤Ⅲ：加入指示剂，用0．1 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下： ① ②IBr＋KI=I2+KBr ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 请回答下列问题： （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是        ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式                       。 （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是               。 （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为      ，滴定终点的现象                          。 （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

参考解答

4j8***129

2025-05-06 13:16:46



略

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