0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子 0.4gY的氧化物恰好与10
| 0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol?L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出： （1）Y的元素符号为______，它在周期表的位置为______； （2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为______． |
参考解答
4j8***129
2025-05-09 12:28:21
| （1）6.02×1023个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到2mol电子还原为中性原子，则离子为Y2+， 设YO的物质的量为x， 由YO+2HCl═YCl2+H2O 1 2 x 0.1L×0.2mol/L
解得x=0.01mol， 则YO的摩尔质量为
则Y的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol， 即Y的相对原子质量为24，又Y原子核内质子数和中子数相等， 则质子数为12，为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族， 故答案为：Mg；第三周期第ⅡA族； （2）化学反应为MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在离子反应中应保留化学式， 则离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O． |
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