物质结构四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素ABCD性质结构信息原子核外
| 物质结构 四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______． （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”），其原因______． （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为______，简要描述该配合物中化学键的成键情况______． （5）下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“  ”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．  则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填写序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键． |
参考解答
4j8***129
2025-05-09 10:15:04
| A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素 （1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4； （2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高， 故答案为：高；氨气分子之间存在氢键； （3）D元素最高价氧化物为CO2，同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔点CO2比SiO2，故答案为：低；CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体； （4）C元素的硫酸盐为CuSO4，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）42+与外界离子SO42-之间以离子键相结合， 故答案为：[Cu（NH3）4SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）42+与外界离子SO42-之间以离子键相结合； （5）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化， ②、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化， ③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化， ④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化， 在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键， 故答案为：①③④；3；2． |
相似问题
在元素周期表中 同主族元素的原子具有相同的（ ）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电
在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（ ）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数
X Y Z为短周期元素 形成的简单离子为Xn+ Ym+ Zn- 已知带有电荷的数值m＞n 且X Y
X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，已知带有电荷的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X、Y、Z为顺序的下
钾和钠的性质相似 下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A．都是金属元素B．最外层电子数相同C．
钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A．都是金属元素B．最外层电子数相同C．原子半径相差不大D．最高化合价相同
已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n-+6H++3S2-=3S↓+R-+3H2
已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n-+6H++3S2-=3S↓+R-+3H2O则R原子最外层电子数为（ ）A．5B．6C．7D．4
五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1
五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径（nm）0 0370 0750 0990 1020 143最高或最低化合价+1+5-3+7-1+6-2+3（1）Z离子的结构示意图为_____
