五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1
五种短周期元素的部分性质数据如下：
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是______（填序号）． a．简单离子的半径 Y＞Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强 c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强  （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物． 某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是______．一段时间后，发生反应的离子方程式是______． （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为______． |
参考解答
463***129
2025-05-09 10:21:39
（1）由Z为短周期元素，其化合价为+6、-2，则Z为硫，其质子数为16，硫离子带2个单位的负电荷，则最外层电子数为8，故答案为： ； （2）由Y的化合价及Y为短周期元素，则Y为Cl，氯离子半径小于硫离子半径，则a错；氯比硫元素的非金属性强，则HCl的稳定性强于H2S，则b对； 氯比硫元素的非金属性强，则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，则C错，故答案为：b； （3）由表中的化合价及元素都在短周期，T、X两种元素形成的10e-分子，T为H元素，W为Al元素，则甲为氨气，乙为氯化铝，由图可知，烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气，试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀，制取氨气的原理为NH3+H2O  NH3?H2O  NH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小，试管中的反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； （4）由X的化合价可知X为第ⅤA族元素，XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，则X为N元素，再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知，NO2中N元素的化合价+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为+3价，故答案为：+3． |
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