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| 氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12g 氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计算： （1）产生H2的质量是______ g． （2）消耗硫酸镁溶液的质量是______ g． （3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？ |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 18:29:51
| （1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y： NaH+H2O=NaOH+H2↑ 24 40 2 12g y X
x=1g y=20g （2）设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z，生成硫酸钠为n，生成氢氧化镁为m： 2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4 80 120 58 142 20 z×15% m n
z=200g， n=35.5g m=14.5g， 反应后的溶液质量为：12+158.5+200-1-14.5=355g， 所以溶质质量分数为：
故答案为：1g，200g，10%． |
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