甲乙两烧杯中分别盛有等体积 等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁 向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现
甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是（ ）
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参考解答
413***150
2025-08-02 18:37:09
| 设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x． Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 mg x
x=
设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 mg y
y=
x＞y，所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多，所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余，剩余的金属是镁，锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应．原来硫酸的质量介于
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