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| 某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）．为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．反应后所得溶液质量为107.6g（产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．试计算：（写出计算过程） （1）反应生成二氧化碳的质量； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数； （3）判断该纯碱产品是否合格． |
参考解答
4j8***150
2025-08-03 07:57:52
| （1）反应生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g； （2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x，样品中Na2CO3 的质量为y． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 44 y x 4.4g
x=7.3g
y=10.6g 所用稀盐酸中溶质的质量分数=
（3）样品中碳酸钠的质量分数=
因为88.3%＜90%，所以该纯碱产品不合格． 答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%； （3）该纯碱产品不合格． |
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