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某校化学兴趣小组为了准确测定某石料中碳酸钙的质量分数，他们先将石料粉碎，然后称取3份，分别逐渐加入到3份稀盐酸中（石料中的杂质不参加反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：
（1）50g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是______g； （2）该石料中碳酸钙的质量分数； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶液中溶质质量分数（结果精确的0.1%）． |
参考解答
481***150
2025-08-03 07:54:24
| （1）第1次和第2次实验比较可知50g石料完全反应只能生成17.6g二氧化碳，再根据第1次实验和第3次实验进行比较，可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取17.6g二氧化碳，所以50g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是200g； （2）设石料中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙质量是y． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 111 44 x y 17.6g
解得：x=40g y=44.4g 故CaCO3的质量分数=
恰好反应时需要的盐酸的质量是200g，故此时溶液的溶质质量分数为：
故答案为：（1）200g；（3）答：石料中CaCO3的质量分数为80.0%．（3）第一份反应后所得溶液中溶液中溶质质量分数约为20.0%． |
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