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为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl3溶液； Ⅱ．继续加入2 mL CCl4溶液，振荡； Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。 (1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________ (2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+； 猜想二：生成的Fe(SCN)3溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大； 信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想： ①请完成下表：

②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_______________。 Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl3溶液的浓度，现进行以下操作： (3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_______ mol/L。

参考解答

4j8***117

2025-02-23 09:52:19



(1)液体呈棕褐色；溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色

(2)①

②4Fe3++3[Fe(CN)64-=Fe4[Fe(CN)63↓ (3)KSCN溶液；当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复 (4)0.04cV

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