二氯化硫（SCl2）熔点-78°C 沸点59°C 密度1.638g/cm3 遇水易分解 以下是由氯气

二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体． 试回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为：______ （2）装置C中盛放的试剂是______，装置F的作用为______ （3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是______再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是______ （4）实验时，如何防止E中液体挥发______ （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置．

参考解答

4j8***117

2025-02-24 02:54:22

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（1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：浓硫酸；防水从后面进入E使二氯化硫分解； （3）防止空气中的氧气可与硫粉反应；由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应； 增大接触面积以加快反应速率； （4）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl2）挥发，故答案为：将锥形瓶放入冰水中冷却； （5）用 吸收残留余的氯气，故答案为： （加有安全瓶等不扣分）；

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