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亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白． 实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生 +4 S → +6 S 转化 （1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）． A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液 观察到的现象是______． 实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体 利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应 ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （2）装置b中发生反应的化学方程式为______． （3）装置c的作用是______． （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体． 实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验： ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液． ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点． （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）． （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．

参考解答

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2025-02-24 03:02:29

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