(10 分)氧化镁在医药 建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(

(10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。 （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                         。 （3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体可以是          (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。

参考解答

4j8***119

2025-03-07 19:39:37



（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O (2分) （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O (2分) （3）Fe(OH)3 (2分) （4）①CO (1分) ②d (1分) ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O (2分)

试题分析：解化学工艺流程题要注意①审题头，明确化工生产的原料和目的，②审流程，结合题给信息明确每一步的目的和原理，③答题要注意规范书写化学用语和文字表达；本题是以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁，经过硫酸酸溶得硫酸镁、硫酸亚铁溶液和不溶物，过滤为除去不溶物，用过氧化氢氧化，将二价铁氧化为三价铁，用氨水调pH，将三价铁离子转化氢氧化铁沉淀而除去，最后得硫酸镁溶液，经后续操作的氧化镁；（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O；（2）加入H2O2氧化时，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O；（3）滤渣2 的成分是Fe(OH)3；（4）分析题给反应知，气体的成分为SO2、CO2和CO，SO2具有还原性，可利用KMnO4溶液吸收，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后用排水法收集CO；A中得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应反应的离子方程式为：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O；答案为：①CO ②d ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。

相似问题

• 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A．装置③可用于收集H2 CO2

  实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

• 为探究某抗酸药X的组成 进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)

  为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。②在pH=5 0

• 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 加入试剂或方法不正确的是 A．NaCl溶液（BaCl

  除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是 A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸

• 除去括号内的杂质 写出所加试剂的化学式（1）Cl－(SO42－)： （2）SO42－(CO

  除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式（1）Cl－(SO42－)：（2）SO42－(CO32－)：（3）Fe2＋(Cu2＋)：

• 【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第

  【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是；（2）“氧化”