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| 为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验： 查阅资料： ①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。 ②  在pH=5.0时沉淀完全； 在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。 （2）II中生成B反应的离子方程式是 。 （3）III中B溶解反应的离子方程式是 。 （4）沉淀C的化学式是 。 （5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是 。 |
参考解答
490***119
2025-03-07 19:43:38
| （1）CO2 （2）Al3++3NH3·H2O ='=' Al(OH)3↓+3NH4+ （3）Al(OH)3+OH—='=' AlO2—+ 2H2O （4）Mg(OH)2 （5）Mg3Al2(OH)10CO3 |
试题分析：（1）向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液，说明含有CO32-、没有SiO32-。可能发生的反应为：CO32-+ 2H+== CO2 ↑ + H2O，SiO32-＋2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，生成白色沉淀B，根据Al3+在pH=5.0时沉淀完全，Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全说明含有Al3+.生成B反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O ='=' Al(OH)3↓+3NH4+.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应Al(OH)3+OH—='=' AlO2—+ 2H2O。向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，生成白色沉淀C，说明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O ='=' Mg(OH)2↓+2NH4+.沉淀C的化学式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1：2：3，则n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1︰2︰3，假设n(CO32-)=1mol.再根据物质呈电中性可知还应该含有OH-离子，其物质的量为10mol。则X的化学式是Mg3Al2(OH)10CO3。 |
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