18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物 在密闭容器中加热到约 250℃ 经充分反应后排出

参考解答

4j8***131

2025-05-21 14:39:15



54.3%

发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑， ②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3) 通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3含量越大，固体失重越大，NaOH 含量越大，固体失重越小。 判断 NaHCO3受热分解产生的 CO2能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。 题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g =' 1.8' g。 设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3和 NaOH 混合物质量为 x，则： NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O 124 g 18 g x 1.8 g x = =' 12.4' g＜18.4 g 可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为： 18.4 g－12.4 g =' 6.0' g， 参加反应的 NaOH 质量为：×40.0 g·mol－1 =' 4.00' g， 原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g＋4.00 g =' 10.0' g， w(NaOH) = ×100% = 54.3%。 答案：54.3% 。

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