实验室有甲 乙两瓶无色溶液 其中一瓶是稀盐酸 另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲 乙两瓶溶液的成分及物质的

参考解答

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2025-05-21 14:48:53

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(1)HCl Na2CO3 (2)CO+H+ ='===' HCO HCO+H+ ='===' CO2↑+H2O (3)0.8 mol·L－1 1 mol·L－1 (4)0≤V≤8.96n

(1)当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H++CO='===' CO2↑+H2O,盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO+H+ ='===' HCO,当所有CO均转化为HCO时，再发生反应HCO+H+ ='===' CO2↑+H2O。由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3。 (3)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，Na2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3)，由实验①得：25.00×10 –3 L·c(HCl) ·=，c(HCl)='0.8' mol·L－1; 由实验②得： 15.00×10－3 L·c(Na2CO3)=25.00×10－3 L×0.8 mol·L－1-, c(Na2CO3)='1' mol·L－1。 (4)等体积的甲、乙按实验①的方式进行时产生气体的体积为： ×n×10－3 L×0.8 mol·L－1×22.4 l·mol－1 =8.96×10－3 nL,若按实验②的方式进行，由反应CO+H+ ='===' HCO-3可知盐酸不足，不产生气体，故0≤V≤8.96 n。

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