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| 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。 (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________ (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。 (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。 |
参考解答
4j8***131
2025-05-22 21:14:52
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3  Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)“联合制碱法”中的CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中的CO2来源于煅烧石灰石 (4)  ×100%＝49.77% |
| 氨碱法的原料：氯化钠、碳酸钙(或二氧化碳)及氨。 工艺流程：CaCO3  CaO＋CO2↑CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3，NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2， 产生CaCl2的反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应的CaCl2中的Cl－来源于NaCl，Ca2＋来源于CaCO3，产生无用的CaCl2，降低了NaCl的利用率。联合制碱法：NH3和CO2来源于合成氨厂 工艺流程：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3， NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl， 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。 依据总反应：2NaCl＋CO2＋H2O＋2NH3=Na2CO3＋2NH4Cl 可得：原子利用率＝ ×100%＝49.77%。 |
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