有一化合物X 其水溶液为浅绿色 可发生如下的转化关系（部分反应物 生成物已略）．其中 B D E F

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，H和M反应可放出大量的热．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀． 请回答下列问题： （1）化合物B的电子式为______，H和M反应的一个应用______． （2）若L的组成元素的原子最外层有2个电子，写出L的组成元素的原子结构示意图______． （3）物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______． （4）简述A到C的实验现象______． （5）①写出D与F反应生成G的化学方程式______． ②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______． （6）已知a   g   E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bKJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式______．

参考解答

4j8***131

2025-05-23 21:25:23

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有一化合物X，其水溶液为浅绿色，说明X含有亚铁离子，M、L为日常生活中常见的两种金属单质，其中L的组成元素的原子序数是M的组成元素的原子序数的2倍，所以L是铁，M是铝，H和M发生铝热反应，根据元素守恒知，H是氧化铁，J是氧化铝，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，加热时，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以A是氢氧化亚铁，B是氢氧化铁； 在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明混合溶液中含有硫酸根离子，混合溶液中还含有钠离子，所以电解混合溶液时，阴阳极上分别生成氢气、氧气，无色气体B和无色气体D生成无色气体F，且F能和D反应，则D是氧气，E是氢气，加热时，X能和氢氧化钠溶液反应生成气体，则X中含有铵根离子，所以B是氨气，则F是一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸G． （1）通过以上分析知，B是氨气，其电子式为： ，H和M反应生成铁和氧化铝，且可放出大量的热，从而能焊接钢轨，故答案为： ；焊接钢轨； （2）通过以上分析知，L是铁元素，L的组成元素的原子最外层有2个电子，根据核外电子排布规则知，第一电子层上排2个电子，第二电子层上排8个电子，第三电子层上排14个电子，最外电子层上排2个电子，所以铁元素的原子结构示意图为： ，故答案为： ； （3）通过以上分析知，X的溶液中含有的离子是亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子，根据电荷守恒知，化合物X中亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子的个数比为1：2：2，X溶于水后，亚铁离子和铵根离子水解，但水解较微弱，硫酸根离子不水解，所以溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），所以离子浓度大小顺序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）； （4）亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，会迅速变成灰绿色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以看到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； （5）一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以一氧化氮、氧气和水反应方程式为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，所以发生的离子反应方程式为：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O， 故答案为：4NO+3O2+2H2O═4HNO3；2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O； （6）agE的物质的量= a 2 mol， a 2 molE完全燃烧放出bKJ的热量，则1molE完全燃烧放出 2b a kJ热量，所以其E燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=- 2b a kJ/mol， 故答案为：H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=- 2b a kJ/mol．

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