以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式 关于该反应的说法正确的组合是:( )

参考解答

4j8***137

2025-06-17 13:00:45



A

Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3； 由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O 故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为=0.3mol 由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH—，排除② 答案为A

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