某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42- 他用50mL0.1mol/LFeCl3溶

答案：（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀；
（2）2H₂O；2FeCl₂；2HCl；H₂SO₄；
（3）①Fe²⁺、H₂SO₃；②0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴；另取1～3mL样品溶液于试管中（1分），滴入1～2mL品红稀溶液；若品红溶液红色褪色，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设2不成立（或假设1成立）

解析：（1）Fe3+能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-，溶液中存在硫酸根离子，证明反应发生了，硫酸根可以和钡离子反应生成白色沉淀，但是要排除碳酸根的干扰，所以硫酸根的检验方法是：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀，就证明了Fe3+能够把H2SO3氧化成SO₄^2-，

故答案为：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀；
（2）二氧化硫可以被三价铁氧化为硫酸根离子，三价铁自身被还原为亚铁离子，所以产物有氯化亚铁和硫酸以及盐酸，根据电荷守恒和原子守恒，氯化铁和二氧化硫反应的化学方程式为：2FeCl₃+SO₂+2H₂O═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中，化合价升高元素是，所以硫酸是氧化产物，故答案为：2H₂O；2FeCl₂；2HCl；H₂SO₄；
（3）①三价铁离子具有氧化性，亚硫酸具有还原性，二者不能组合，所以假设2：溶液中存在Fe²⁺、H₂SO₃，故答案为：Fe²⁺、H₂SO₃；

②三价铁能使硫氰酸钾显红色，亚硫酸中的二氧化硫能使品红褪色，，检验三价铁可以将0.1mol/LKSN溶液1～2滴加到待测样品中，检验亚硫酸可以将品红滴到样品中，验证时不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe²⁺和H₂SO₃，由于用FeCl3溶液吸收制取SO₂气体，Fe³⁺可以氧化H₂SO₃，故Fe³⁺与H₂SO₃不能共存，溶液中有H₂SO₃就一定有Fe²⁺．所以用品红验证了H₂SO₃的存在就不必再验证Fe²⁺