将128 g铜置入一定量的浓硝酸中 并微热 随着铜的不断减少 反应生成的气体颜色逐渐变浅 当铜反应完

参考解答

4j8***137

2025-06-17 05:43:53

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(1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2）600 mL （3）V(NO2)= 22.4L V(NO)=' 22.4L'

试题分析：(1) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 注意方程式的配平，气体箭头符号。 （2）2Cu＋6HNO3=2Cu(NO3)2＋NO2↑＋NO↑＋3H2O 根据化学方程式，128 g铜即2molCu，可算出需要10 mol/L的浓硝酸： (3) NO2和NO的混合气体44.8 L（标准状况），,即，即① 而128g铜失去电子：，则 ②，由①②可解出，，即,。 点评：本题综合性较强，考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点，历年高考常考，计算时应抓住得失电子守恒，化繁为简。

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