某强酸性反应体系中 反应物和生成物共六种物质：O2 MnO4- H2O Mn2+ H2O2 H+．已

参考解答

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2025-06-18 06:56:22

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（1）这是MnO4-酸性环境下氧化H2O2的反应， A、盐酸也会被MnO4-氧化，故A错误； B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误； C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确； D、醋酸酸性弱，还可能被MnO4-氧化，故D错误． 故选C． （2）该反应过程中，MnO4-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn2+，发生还原反应， 故答案为：MnO4-；Mn2+； （3）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应， 即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，在该反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10， 电子转移情况如下： ， 故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑， ； （4）上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为0.6mol，故答案为：0.6； （5）反应KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3； （6）H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，所以H2O2被称为绿色氧化剂， 故答案为：H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．

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