实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制

参考解答

4j8***137

2025-06-17 16:04:54

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（1）（2分） （2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分） （3）160g（4分）

试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：； （2）依据化学方程式和元素化合价变化判断电子转移，计算被氧化的物质的量；2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若生成标准状况下11.2L 氯气，物质的量＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；生成5molCl2，转移电子为10mol，所以生成0.5mol氯气转移转移电子为1mol，其个数是6.02×1023或NA；16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，所以0.5mol氯气生成，被氧化的HCl为1mol。 （3）参加反应的氯化氢的物质的量是1.6mol 其质量＝1.6mol×363.5g/mol 所以需消耗36.5%的浓盐酸的质量为1.6mol×363.5g/mol÷36.5%＝160g

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