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含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
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参考解答
4j8***136
2025-06-14 15:23:39
| （1）当x≤0.5a时候，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2）当0.5a≤x≤1.5a时候，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：aFe2++0.5aCl2=aFe3++aCl- 2（x-0.5a）Br-+（x-0.5a）Cl2 =（x-0.5a）Br2+2（x-0.5a）Cl-合并：aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl- （3）x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br-全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-； A、x=a，aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故A正确； B、x=1.5a，依据aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-，得到：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-；故B正确； C、x=0.4a，最多得amol电子．所以此时只有Fe2+被氧化，Br-没有参加反应，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故C正确； D、x=0.6a，最多得3mol电子．所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol），Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：根据反应代入计算aFe2++2（x-0.5a）Br-+xCl2=（x-0.5a）Br2 +aFe3++2xCl-；得到：10Fe2++2Br-+6Cl2═Br2+10Fe3++12Cl-；故D错误 |
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