（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料 纸张涂层等 二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧
| （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 （1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。 ②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是 。 方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：  （2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。 （3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。 （4）加Fe的作用是 。 Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质 （5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下： TiO2  TiCl4 Ti反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进 行，请解释原因： 。 |
参考解答
4j8***136
2025-06-16 03:18:46
| （14分，每空2分） （1）①TiCl4 + （x + 2）H2O（过量）  TiO2·xH2O↓ + 4HCl（写＝不扣分）②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净。 （2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O （3）Fe3+、Fe2+ （4）将Fe3+转化为Fe2+ （5）TiCl4 + 2Mg  2MgCl2 + Ti；防止高温下Mg（Ti）与空气中O2（或CO2、N2）作用。 |
试题分析：（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O和氯化氢，根据元素守恒规律书写其化学方程式为 TiCl4 + （x + 2）H2O（过量） TiO2·xH2O↓ + 4HCl；②检验沉淀是否被洗干净的方法是取少量洗涤后的溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净。 （2）Fe2O3与H2SO4发生反应生成硫酸铁和水，氧化铁是氧化物，不能拆开，硫酸是强酸，写成离子形式，所以离子方程式为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ； （3）FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，则Fe为+2价，钛铁矿中含有氧化铁，所以甲溶液中除iO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+ （4）加Fe的作用是将Fe3+转化为Fe2+，便于Fe2+结晶为FeSO4·7H2O （5）TiCl4与Mg在800℃发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti；Mg与Ti在高温条件下易与空气中的氧气、二氧化碳发生反应，所以为了防止高温下Mg（Ti）与空气中O2（或CO2、N2）作用，该反应需要在Ar气氛中进行。 |
相似问题
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．铝片投入氢氧化钠溶液中： 2Al+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑C
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体 是国际上公认的高效 广谱 快速 安全的杀菌消毒剂。(1)工业上
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H
下列反应中 属于氧化还原反应的是[ ]A．Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3
下列反应中，属于氧化还原反应的是[ ]A．Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2OB．3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2OC．3NH3·H2O + AlCl3 = Al(OH)3↓+3NH4Cl D．CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 [ ]A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 []A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中 逐滴加入浓度为0
在1 L含0 1 mol NaAlO2和0 1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0 1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫
