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某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： ①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因： ， 请设计简单实验证明上述解释： 。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。 ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。 |
参考解答
4j8***136
2025-06-16 10:30:12
| （1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有 泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。 或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 ②缺少尾气处理装置。 （2）Cl2＞Br2＞Fe3+ （3）①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则 Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分） ② BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。 ③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可 |
试题分析：本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集（安全瓶）→净化氯气（除HCl）→然后进行实验。在两组实验中可以对比是先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。 |
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