已知I- Fe2+ SO2 Cl-均有还原性 它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
|
参考解答
490***136
2025-06-16 10:24:15
| A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误； B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl-＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确； D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误； 故选C． |
相似问题
R X Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4
R、X、Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4=YSO4+Z．四种金属的还原性顺序正确的是（ ）A．R＞X＞Y＞ZB．X＞R＞Y＞Z
根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2
根据①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O可以判断出氧化性由强到弱的顺序是（ ）A．HClO＞Cl2＞Fe3+
判断氧的非金属性比硫强的事实是（ ）A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B．常温下Hg不与O2反应而与
判断氧的非金属性比硫强的事实是（）A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B．常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS
常温下 H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可发生如下反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3
常温下，H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，下列说法正确的是（）A．Fe2+得电子B．H2O2被氧化C．H2O2的氧化性
根据反应：2H2S+O2==2S↓+2H2O 4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO
根据反应：2H2S+O2==2S↓+2H2O， 4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2==2NaI+S↓判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S
