(14分)A B C D E F六种短周期元素 其原子序数依次增大 其中B与C同周期 D与E和F同周

参考解答

4j8***133

2025-05-31 21:34:22



（1）第三周期，第ⅠA族（2分） （2）S2－＞O2－＞Na＋ （1分） （3）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O （2分） （4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分）；阴（1分） 阳极反应：2O2- - 4e-＝O2↑，碳与O2反应消耗碳（2分） （5）离子键、共价键（2分） NH4+ + 2O2NO3- + H2O + 2H+ （2分）

试题分析：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常 温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，则 （1）D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族。 （2）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2-＞O 2-＞Na+。 （3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-＝SO3 2-+H2O。 （4）若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。冶炼金属铝时铝离子在电解池的阴极得到电子而析出。由于阳极反应：2O2- - 4e-＝O2↑，碳与O2反应消耗碳，所以电解过程中，阳极石墨需要不断补充。 （5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键。铵根离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，即硝酸根离子，则其离子方程式为NH4+ + 2O2NO3- + H2O + 2H+。

相似问题

• (12分)【化学——物质结构与性质】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物 如：[Fe(H2NCONH

  (12分)【化学——物质结构与性质】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层

• 随着科学技术的不断进步 研究物质的手段和途径越来越多 N5＋ H3 O4 C60等已被发现。 下列有

  随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是A．N5＋ 离子中含有36个电子B．H2与

• (14分)A B C D为原子序数依次增大的四种第三周期元素 其单质及其化合物的性质或结构信息如下表

  (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素ABCD性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取

• 已知：X Y Z W为短周期元素 原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:1

  已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物

• 短周期原子序数依次增大的主族元素R T Q W Y具有如下信息：① R Y原子的最外层电子数与电子层

  短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷