(12分)【化学——物质结构与性质】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物 如：[Fe(H2NCONH

(12分)【化学——物质结构与性质】 （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。 ①基态Fe3+的M层电子排布式为               ； ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是             ； ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         (填晶体类型)。 （2）下列说法正确的是         (填字母序号)。 A．第一电离能大小：S>P>Si B．电负性顺序：C<N<O<F C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低 D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为         。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=   cm。(用含、NA的计算式表示)

参考解答

473***133

2025-05-31 21:25:33



（1）①3s23p63d5；②sp2；③5；分子晶体。（2） BC。（3）立方体。。

试题分析： （1）①铁为26号元素，根据构造理论知，基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；②尿素(H2NCONH2)分子中C与3个原子成键，碳原子的杂化方式是sp2；③铁的价电子数为8，每个配体提供一个电子对，则8+2x=18，故x=5；Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于分子晶体。（2） A．同周期元素第一电离能由左向右逐渐增大，但P元素p轨道为半充满状态，性质稳定，故第一电离能大小：P>S>Si，错误；B．同周期元素电负性由左向右逐渐增大，电负性顺序：C<N<O<F，正确；C．离子晶体熔点的高低取决于晶格能大小，因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低，正确；D．分子晶体熔化克服分子间作用力，与共价键键能大小无关，错误，选BC。（3）由题给氧化钠的晶胞结构知，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。由题给氧化钠的晶胞结构知，1个晶胞含有Na＋：8个，O2－：8×1/8+6×1/3=4个，该晶胞质量=4×62/NAg，该晶胞的密度为ρ g?cm-3，则晶胞边长a=cm。

相似问题

• 随着科学技术的不断进步 研究物质的手段和途径越来越多 N5＋ H3 O4 C60等已被发现。 下列有

  随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是A．N5＋ 离子中含有36个电子B．H2与

• (14分)A B C D为原子序数依次增大的四种第三周期元素 其单质及其化合物的性质或结构信息如下表

  (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素ABCD性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取

• 已知：X Y Z W为短周期元素 原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:1

  已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物

• 短周期原子序数依次增大的主族元素R T Q W Y具有如下信息：① R Y原子的最外层电子数与电子层

  短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷

• 2012年1月 俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素 该同位素原子的质量数为298

  2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（）A．该元素属于第六周期B．该元素位