原子序数由小到大排列的四种短周期元素X Y Z W 四种元素的原子序数之和为32 在周期表中X是原子

参考解答

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2025-05-31 12:43:17

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（1）H 第三周期第ⅥA族 （2） 共价 （3）①2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol （4）硫酸铵或亚硫酸铵

试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。 （1）由上述分析可知，X元素是H元素，W是硫元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案为：H；第三周期第ⅥA族。 （2）X与Y 形成的化合物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为。X与W组成的化合物是H2S，分子中H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，故答案为：共价；。 （3）①实验室制备氨气是用熟石灰和氯化铵加热，反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。 ②每生成2mol氨气气体时放出92.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4KJ/mol。 （4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵。

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