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在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）
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参考解答
490***136
2025-06-14 17:11:03
| 溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol， n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O 3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+． 3 8 2 3 0.03mol 0.08mol 0.02mol 所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为
所以溶液中c（Cu2+）=
故选：C． |
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