A B C D E F为原子序数依次增大的六种元素 其中除F外均为短周期主族元素．常温下A B C的
| A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题： （1）C的离子结构示意图为______；D与E两元素的离子半径：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为______． （3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为______． （4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式______． （5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式______． （6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为______． |
参考解答
406***136
2025-06-14 17:12:04
| 常温下A、B、C的单质均为无色、无味的气体，常见单质均为无色无味的气体有H2、N2、O2；F单质是目前世界上使用量最大的金属，说明F为铁；A是所有元素中原子半径最小的元素，说明A是氢元素；C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，在主族中只有氧和硫，氧的原子序数为8，硫的原子序数为16；D的最外层电子数比最内层多1个，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，C为氧，说明D在第三周期，则D原子的核外有三个电子层，第一电子层排2个电子，最外层即第三层应排3个电子，则核外电子数为13，即为铝．故A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Fe． （1）氧原子最外层排布6个电子，得到两个电子后形成O2-，O2-离子结构示意图为  ．微粒半径大小比较看电子层数，电子层数越多，半径越大，D离子是Al3+与E离子是S2-，Al3+离子结构示意图为  ，S2-离子结构示意图为  ，Al3+核外2个电子层，S2-核外3个电子层，故离子半径：Al3+＜S2-， 故答案为： ；＜； （2）A是氢元素，由H与碳元素组成的原子个数比3：1的化合物的最简式为CH3，再结合烷烃通式：CnH2n+2分析： 设该化合物的分子式为（CH3）n，n=1，分子式为CH3，不符合烷烃通式；n=2，分子式为C2H6，为乙烷，符合烷烃通式；n=3，分子式为C3H9，不符合烷烃通式；故可确定该化合物为乙烷C2H6，结构简式为CH3-CH3． 故答案为：CH3-CH3； （3）H与O形成的10电子阴离子是OH-，H与S形成的18电子阴离子是HS-，HS-是酸式根离子，可与OH-反应，反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O， 故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O； （4）B是N元素，氮的最高价氧化物的水化物是HNO3，氮的氢化物是NH3，HNO3与NH3反应生成的盐是NH4NO3，为强酸弱碱盐．根据盐类水解原理解题，强酸弱碱盐水解呈酸性，所以NH4NO3水溶液呈酸性，pH＜7． 化合物AB3是HN3，根据题意，受撞击会分解成两种单质，只能是H2和N2．根据反应物和生成物写出方程式再配平即得2HN3═H2↑+3N2↑， 故答案为：＜；2HN3=H2↑+3N2↑； （5）D单质是Al，与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使Fe单质熔化，该反应为铝热反应，根据反应物和生成物写出方程式再配平即得8Al+3Fe3O4
故答案为：8Al+3Fe3O4
（6）复盐指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐，向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al3+，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．同时有刺激性气味的气体放出，说明含有NH4+，反应为NH4++OH-═NH3?H2O．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生，说明酸根离子是SO42-，反应为 SO42-+Ba2+═BaSO4↓．故该复盐中含NH4+、Al3+、SO42-．根据三种离子个数比为1：1：2，结合化合价代数和等于零即可确定该复盐的化学式为NH4Al（SO4）2， 故答案为：NH4Al（SO4）2． |
相似问题
下列离子方程式中正确的是（ ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．稀硫酸与氢氧
下列离子方程式中正确的是（ ）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO2-4+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2OC．硝酸滴在石
（1）将AgNO3溶液分别与HCl NaCl KCl溶液混合 均有______产生 它们的离子反应方
（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有______产生，它们的离子反应方程式______．（2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，____
A B C D E 5瓶透明溶液 分别是HCl BaCl2 NaHSO4 Na2CO3和AgNO3中
A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：①、A与B反应有气体生成；②、B与C反应有沉淀生成；③、C与D反应有
下列离子方程式不正确的是（ ）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．金属
下列离子方程式不正确的是（ ）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++2OH
下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2
下列离子方程式的书写正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2
