（1）元素的第一电离能Al Si（填“>”或“
| （1）元素的第一电离能Al Si（填“>”或“<”）。 （2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。 （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。  （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：  ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。 ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。 A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、范德华力 E、氢键 |
参考解答
490***133
2025-05-31 22:25:55
| （1）＜ （2）1s22s22p63s23p63d5 （[Ar3d5） （3）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强 （4）①sp2、sp3;4、5（或5,4） ；2 ②ADE |
| （1）同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al＜Si （2）Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。 （3）硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。 （4）①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成σ键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9m－，其中B为+3价，O为－2价，H为+1价，根据化合价可知m＝2。 ②在晶体中Na+与Xm+之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。 |
相似问题
W X Y Z是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X是金属元素 Y Z是非金属元素。W X各自
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W与Y可
短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如图所示 其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．气态
已知x Y是元素周期表中前20号元素 二者原子序数相差3 x Y能形成化台物M 下列说法正确的是A．
已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B
A B C D E是五种短周期元素 原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的
A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元
