现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

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A

试题分析：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素，然后根据同周期、同主族的第一电离能、原子半径、电负性的变化规律判断A、B、C选项；最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价。

A B C D E是五种短周期元素原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元
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下列物质互为同分异构体的是（）A．12C和14CB．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3
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W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是A．Z元素一定是金属元素B．X、Y、W一定是主族元素C．
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（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡
有M X Y Z W五种原子序数依次增大的短周期元素其中M Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层

有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大

A B C D E是五种短周期元素原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的