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| 已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ ②Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原. （2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的物质的量是 。 （3）反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时，转移电子的物质的量为 ，若有4mol H2SO4参加反应时,被还原元素的质量是 g。 |
参考解答
490***137
2025-06-17 15:42:08
| （共8分）（1）H 、S（各1分） （2）1mol (3)2mol 、64g（每空2分） |
试题分析：（1）反应①中硫酸中氢元素的化合价解得，所以H元素被还原，反应②中硫酸中S元素的化合价降低，所以S元素被还原。 （2）2g氢气的物质的量是1mol，则消耗稀硫酸的物质的量是1mol。 （3）硫酸中S元素的化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子，所以反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时，转移电子的物质的量为2mol。若有4mol H2SO4参加反应时,被还原的硫酸是2mol，所以被还原元素的质量是2mol×32g/mol＝64g。 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。 |
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