在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后 使
在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
|
参考解答
473***137
2025-06-17 15:45:58
| B |
试题分析：硫酸亚铁的物质的量是0.3mol，失去0.3mol电子。硝酸钾的物质的量是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，硝酸钾中氮元素应该得到3个电子，所以化合价从＋5价降低到＋2价，答案选B。 点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，试题基础性强，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电子的得失守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提升学生的学科素养。 |
相似问题
已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+S
已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：（1）反应①中元素被还原，反应②中元素被还原 （2）当
实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2 下列说法正确的是A．NaNO
实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每
2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2HgO=2Hg+O2
2H2O2=2H2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2HgO=2Hg+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现要制备等量的O2，则转移的电子数之比为（）A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2
在一定条件下 分别以高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气 当制
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．2︰2
某反应体系的物质有：NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O。下列选项
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（）A．框图中的物质分别为：Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．框
