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| (10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ② Na2FeO2＋ NaNO2＋ H2O → Na2Fe2O4＋ NH3↑＋ NaOH ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O  Fe3O4＋4NaOH（1）配平化学方程式②。 （2）上述反应①中还原剂为 ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。 （3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是 。
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参考解答
490***137
2025-06-17 18:21:36
| （10分） （1）6,1,5,3,1,7 （2分） （2）Fe 2 (2分) （3）BD（2分） （4）反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动（2分） |
试题分析：该工艺是利用铁离子的氧化产生发蓝，提高枪支的抗腐蚀性。 由题的Fe2+转化为Fe3+，亚铁离子被氧化失去e-，N3+转化为N3-被还原，得6e-，由化学反应电子守恒的，化学方程式为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH； （2）还原剂为Fe，Fe从零价到正二价，失去两个电子，所以有1mol Na2FeO2生成，反应中有2mol电子转移； （3）任何生产过程都会产生一定的污染，A错误；生成四氧化三铁是为了保护枪支抗腐蚀，B正确；反应③并无电子转移和化合价升降，不是氧化还原反应，C错误；反应①②中NaNO2都起氧化作用是氧化剂，D正确 （4）反应③是可逆反应，当氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动，减少四氧化三铁的生成，发蓝的厚度变小 |
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