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| 研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。 （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5molK2FeO4转移电子的物质的量____________mol。 （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH  3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”） （3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下： ①电解池总反应：2S2O42?+2H+═S2O82-+H2↑ ②电解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42? 电解池中阴极反应式____________。 |
参考解答
490***137
2025-06-17 17:58:10
| （1）KClO；1．5mol（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；减小（3）2H++2e-=H2↑ |
试题分析：（1）该反应中，铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素化合价由+1价变为-1价，所以氢氧化铁是还原剂，次氯酸钾是氧化剂，生成0．5mol K2FeO4转移的电子的物质的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案为：KClO，1．5；（2）该原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，充电时，氢氧根离子参加反应生成水，所以随着反应的进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，答案为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理，减小；（3）电解时阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式知，氢离子得电子发生还原反应，所以阴极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑． |
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