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参考解答
490***137
2025-06-17 20:14:30
| D |
试题分析：在Cu与硝酸的反应中Cu失去电子变为Cu2+，硝酸得到电子变为NO和NO2混合气体,向反应后的溶液中加入OH-后，发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.消耗的OH-的个数与硝酸铜中的硝酸根离子的个数相等。所以反应过程中消耗的硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(气体)+n(NO3-)=' 11.2L÷22.4L/mol+' 0.14L×5 mol/L='0.' 5mol+0.7mol=1.2mol.所以C(HNO3)=1.2mol÷0.1L=12mol/L.选项为D. |
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